{"id":2364,"date":"2022-01-27T00:54:04","date_gmt":"2022-01-27T00:54:04","guid":{"rendered":"https:\/\/punkfish-academy.com\/?page_id=2364"},"modified":"2026-03-30T16:48:56","modified_gmt":"2026-03-30T16:48:56","slug":"fisica-del-buceo","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/punkfish-academy.com\/es\/fisica-del-buceo\/","title":{"rendered":"F\u00edsica del buceo"},"content":{"rendered":"

[et_pb_section fb_built=\u00bb1″ _builder_version=\u00bb4.27.4″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb background_image=\u00bbhttps:\/\/punkfish-academy.com\/wp-content\/uploads\/2025\/06\/Ausatmen-e1755378252634.webp\u00bb background_blend=\u00bbdarken\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_row _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_column type=\u00bb4_4″ _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_text _builder_version=\u00bb4.27.4″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb text_text_shadow_style=\u00bbpreset5″ text_text_shadow_blur_strength=\u00bb1.7em\u00bb text_text_shadow_color=\u00bb#000000″ global_colors_info=\u00bb{}\u00bb]<\/p>\n

F\u00edsica del buceo<\/span><\/h1>\n

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\u00bfQu\u00e9 ocurre cuando algo se sumerge en el agua? \u00bfC\u00f3mo afecta la salinidad del agua a mis niveles de plomo? \u00bfC\u00f3mo se comportan los gases bajo el agua?
El buceo tiene mucho que ver con la f\u00edsica. Se explican muchas cosas en todos los cursos de buceo, desde el OWD en adelante, pero especialmente en el curso SSI de Ciencia del Buceo. No podemos ni queremos repetir todo eso aqu\u00ed. En su lugar, esta p\u00e1gina trata del Punkfish PLUS para tu curso de Ciencia del Buceo. <\/p>\n

Aplicaremos algunos principios f\u00edsicos a cosas que podr\u00edamos encontrarnos bajo el agua, trasladando la teor\u00eda a la pr\u00e1ctica. Y utilizaremos algunos ejemplos para profundizar un poco en la teor\u00eda del curso, como un peque\u00f1o \u00abnerd extra\u00bb. <\/p>\n

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\u00bfQu\u00e9 ocurre con los gases bajo el agua?<\/span><\/h2>\n

[\/et_pb_text][\/et_pb_column][\/et_pb_row][et_pb_row _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb min_height=\u00bb78px\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_column type=\u00bb4_4″ _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_text _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb]<\/p>\n

Boyle y la ecuaci\u00f3n general de los gases<\/h3>\n

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Justo al principio del curso OWD, a veces incluso durante la inmersi\u00f3n introductoria, se habla de Boyle: Presi\u00f3n, volumen, densidad. En resumen, el volumen de gas y la presi\u00f3n tienen una relaci\u00f3n inversamente proporcional. Cuando la presi\u00f3n aumenta, el volumen disminuye. Y si la presi\u00f3n cae, el volumen vuelve a aumentar. La densidad del gas es proporcional a la presi\u00f3n, el mismo gas presionado en un volumen m\u00e1s peque\u00f1o es, por supuesto, m\u00e1s denso.<\/p>\n

En principio, esto es suficiente para casi todo lo que necesitas saber sobre el buceo. Pero s\u00f3lo estar\u00eda completo si se estudiaran tambi\u00e9n algunos componentes m\u00e1s.<\/p>\n

Como ocurre a menudo en f\u00edsica, las cantidades que nos interesan pueden ponerse en un contexto sencillo. A esta relaci\u00f3n la llamamos \u00abecuaci\u00f3n de los gases ideales\u00bb. Como todos los modelos, no es perfecto y funciona con algunas simplificaciones. Considera que los gases que respiramos son gases \u00abideales\u00bb en los que las part\u00edculas del gas no se atraen ni se repelen, y en los que estas part\u00edculas no ocupan ning\u00fan espacio. Evidentemente, esto no es del todo correcto para un gas real, pero, no obstante, esta ecuaci\u00f3n proporciona resultados lo suficientemente precisos para una vida de buceo larga y feliz.<\/p>\n

Si observamos esta ecuaci\u00f3n, reconocemos en el lado izquierdo las magnitudes ya conocidas de la ley de Boyle. En el lado derecho, sin embargo, est\u00e1 ahora la temperatura T, una constante R, que se conoce por los experimentos y que representa la proporcionalidad de las cantidades individuales, y la llamada cantidad de sustancia n. Los f\u00edsicos y qu\u00edmicos miden esta cantidad de sustancia en la unidad \u00abmol\u00bb, y un mol corresponde al enorme n\u00famero de 602 cuatrillones de part\u00edculas individuales de gas.<\/p>\n

Sin embargo, lo maravillosamente sencillo de esta ecuaci\u00f3n es que, en muchos casos (como en el del globo, cuyo volumen a diferentes presiones ambientales vemos en la imagen de esta p\u00e1gina), ni la temperatura ni el n\u00famero de part\u00edculas cambian significativamente. Y si esto es as\u00ed, entonces por supuesto vemos inmediatamente que seg\u00fan la ecuaci\u00f3n de los gases ideales, el producto de la presi\u00f3n p y el volumen V tambi\u00e9n es constante en general. Esta ecuaci\u00f3n contiene, por tanto, la ley de Boyle, por as\u00ed decirlo, pero al mismo tiempo permite considerar los casos en los que la temperatura y la cantidad de sustancia tambi\u00e9n cambian con el tiempo. Y eso es muy valioso para nosotros cuando buceamos, porque al fin y al cabo, ni el agua est\u00e1 siempre a la misma temperatura, ni queremos dejar el hermoso gas respirable en nuestras botellas para siempre.<\/p>\n

 <\/p>\n

[\/et_pb_text][\/et_pb_column][et_pb_column type=\u00bb2_5″ _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_image src=\u00bbhttps:\/\/punkfish-academy.com\/wp-content\/uploads\/2025\/09\/boyle-de.webp\u00bb alt=\u00bbLey de Boyle\u00bb title_text=\u00bbLey de Boyle\u00bb show_in_lightbox=\u00bbon\u00bb _builder_version=\u00bb4.27.4″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][\/et_pb_image][et_pb_blurb title=\u00bbEcuaci\u00f3n general de los gases\u00bb use_icon=\u00bbon\u00bb _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb custom_margin=\u00bb0px||||false|false\u00bb custom_padding=\u00bb20px|20px|20px|20px|false|false\u00bb border_radii=\u00bbon|13px|13px|13px|13px\u00bb border_width_all=\u00bb3px\u00bb border_color_all=\u00bb#0a6aaa\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb]<\/p>\n

<\/strong><\/p>\n

<\/strong><\/h5>\n

p x V = n x R x T<\/strong><\/h4>\n
<\/h5>\n

p: Presi\u00f3n<\/p>\n

V: Volumen<\/p>\n

n: Cantidad de sustancia<\/p>\n

R: Constante de los gases ideales 8,314 J \/ (mol x K)<\/p>\n

T: Temperatura en Kelvin<\/p>\n

[\/et_pb_blurb][\/et_pb_column][\/et_pb_row][et_pb_row _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb min_height=\u00bb259.2px\u00bb custom_padding=\u00bb||0px|||\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_column type=\u00bb4_4″ _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_text _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb]<\/p>\n

\u00bfQu\u00e9 importancia tiene la temperatura?<\/h3>\n

 <\/p>\n

Para la mayor\u00eda de las preguntas que tienen que ver con los gases bajo el agua, podemos dejar la temperatura fuera de la ecuaci\u00f3n. Pero si alguna vez se ha preguntado por qu\u00e9 la Fini se muestra de repente menos despu\u00e9s de entrar en el agua, ya se ha familiarizado con otro concepto f\u00edsico: la ley de Gay-Lussac.<\/p>\n

(<\/b>pxV<\/b>)\/T=constante<\/b><\/p>\n

Cuando los gases se calientan, se expanden. Cuando est\u00e1n en un recipiente cerrado -por ejemplo, en una botella de buceo- no pueden expandirse, sino que la presi\u00f3n aumenta.<\/p>\n

[\/et_pb_text][\/et_pb_column][\/et_pb_row][et_pb_row column_structure=\u00bb1_2,1_2″ _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb min_height=\u00bb505.8px\u00bb custom_padding=\u00bb||0px|||\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_column type=\u00bb1_2″ _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_text _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb]<\/p>\n

\u00bfQu\u00e9 pasa cuando te tiras al agua fr\u00eda?<\/h4>\n

Digamos que el aire est\u00e1 a 20 grados, el agua s\u00f3lo a 10. Tengo 200 bar en la botella.<\/p>\n

[\/et_pb_text][et_pb_toggle title=\u00bbSoluci\u00f3n\u00bb _builder_version=\u00bb4.27.4″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb]<\/p>\n

El volumen de la botella no cambia, puedes dejarla fuera.<\/p>\n

Necesitas la temperatura en Kelvin: tienes que calcular a partir del cero absoluto, 0 grados Celsius son unos 273 Kelvin. 10 grados Celsius ser\u00edan 283, 20 grados entonces 293 Kelvin.<\/p>\n

200 bar\/293K= x bar\/283K<\/span><\/p>\n

200bar\/293Kx283K=193bar<\/span><\/p>\n

[\/et_pb_toggle][et_pb_text _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb]<\/p>\n

\u00bfCu\u00e1ndo se calienta peligrosamente la botella?<\/h4>\n

Digamos que ponemos al sol una botella de acero homologada para 232 bares de presi\u00f3n de funcionamiento (y probada a m\u00e1s de 300 bares).<\/p>\n

Si tiene 200 bares a 20 grados de temperatura ambiente, \u00bfa qu\u00e9 temperatura alcanza 232 bares?<\/p>\n

[\/et_pb_text][et_pb_toggle title=\u00bbSoluci\u00f3n\u00bb _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb]<\/p>\n

Recordamos: p1\/T1=p2\/T2<\/p>\n

Temperatura: en Kelvin, 20 grados Celsius \u2013 293 Kelvin<\/p>\n

En resumen, esto se convierte
p2xT1\/p1=T2<\/p>\n

232barx293K\/200bar=339,8K \u2013 66,8 grados Celsius<\/p>\n

[\/et_pb_toggle][\/et_pb_column][et_pb_column type=\u00bb1_2″ _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_image src=\u00bbhttps:\/\/punkfish-academy.com\/wp-content\/uploads\/2022\/02\/Ice-diving-copyright-Janez-Kranjc-SSI.jpg\u00bb title_text=\u00bbBuceo en hielo \u2013 Foto: Janez Kranjc, SSI\u00bb _builder_version=\u00bb4.27.4″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][\/et_pb_image][\/et_pb_column][\/et_pb_row][\/et_pb_section][et_pb_section fb_built=\u00bb1″ module_id=\u00bbarquimedes\u00bb _builder_version=\u00bb4.27.4″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_row _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb background_color=\u00bb#08138c\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_column type=\u00bb4_4″ _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_text _builder_version=\u00bb4.27.4″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb]<\/p>\n

\u00bfCu\u00e1nto pesa un ancla?<\/span><\/h2>\n

[\/et_pb_text][\/et_pb_column][\/et_pb_row][et_pb_row _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb custom_margin=\u00bb|auto|-3px|auto||\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_column type=\u00bb4_4″ _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_text _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb]<\/p>\n

\u00a1Eureka! Lo que una ba\u00f1era revela sobre el buceo<\/h3>\n

[\/et_pb_text][\/et_pb_column][\/et_pb_row][et_pb_row column_structure=\u00bb3_5,2_5″ _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb custom_padding=\u00bb4px|||||\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_column type=\u00bb3_5″ _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_text _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb]<\/p>\n

Se dice que a Arqu\u00edmedes -ese viejo griego de la geometr\u00eda, el de pi- se le encomend\u00f3 una vez una dif\u00edcil tarea. Deb\u00eda averiguar si una corona era de oro aut\u00e9ntico o una falsificaci\u00f3n de un material m\u00e1s barato.<\/p>\n

En busca de una soluci\u00f3n, el anciano se dio primero un ba\u00f1o. En el proceso, pens\u00f3 en por qu\u00e9 el agua se desborda cuando se sienta en ella, y descubri\u00f3 el \u00abprincipio de Arqu\u00edmedes\u00bb que a\u00fan se conoce hoy en d\u00eda.
Tras este descubrimiento, se dice que corri\u00f3 desnudo por el barrio gritando \u00abEureka\u00bb.<\/p>\n

[\/et_pb_text][et_pb_text _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb custom_padding=\u00bb||0px|||\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb]<\/p>\n

\u00bfQu\u00e9 es el principio de Arqu\u00edmedes?<\/p>\n

La flotabilidad est\u00e1tica de<\/a> un cuerpo en un medio es tan grande como la fuerza del peso<\/a> del medio desplazado por el cuerpo.<\/p>\n

Es decir: todo es m\u00e1s f\u00e1cil bajo el agua. El agua que desplazamos nos mantiene en pie. Tenemos que ejercer tanta fuerza, es decir, llevar tanto peso con nosotros como pesa el agua que desplazamos. Por eso hay tanto plomo, y por eso somos ingr\u00e1vidos bajo el agua: los humanos somos 80% agua.<\/p>\n

[\/et_pb_text][\/et_pb_column][et_pb_column type=\u00bb2_5″ _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_image src=\u00bbhttps:\/\/punkfish-academy.com\/wp-content\/uploads\/2025\/09\/archimedes-three-glasses-small.webp\u00bb alt=\u00bbPrincipio de Arqu\u00edmedes: Tres objetos con diferente flotabilidad\u00bb title_text=\u00bbPrincipio de Arqu\u00edmedes\u00bb show_in_lightbox=\u00bbon\u00bb _builder_version=\u00bb4.27.4″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][\/et_pb_image][\/et_pb_column][\/et_pb_row][et_pb_row column_structure=\u00bb3_5,2_5″ _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_column type=\u00bb3_5″ _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_text _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb]<\/p>\n

\u00bfQu\u00e9 tiene que ver eso con mi ancla ahora?<\/h3>\n

[\/et_pb_text][et_pb_text _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb]<\/p>\n

Un ancla de este tipo en el fondo del mar es bastante estable: De metal, pesada y compacta, tiene mucha capacidad. Cualquiera que haya fondeado alguna vez un barco sabe lo peque\u00f1as que son en comparaci\u00f3n con la embarcaci\u00f3n, y que las anclas de los grandes barcos son bastante m\u00e1s grandes que las que se utilizan para amarrar una Zodiac.<\/p>\n

Las anclas en el sector de las embarcaciones de recreo pesan entre 2 y 60 kg: se recomiendan 10 kg para una embarcaci\u00f3n neum\u00e1tica de 7,5 m, mientras que un velero de 18 m debe llevar al menos 24 kg. Lo dice con m\u00e1s precisi\u00f3n aqu\u00ed<\/a>.<\/p>\n

Sin embargo, no se puede pesar un ancla en tierra para saber cu\u00e1l es su fuerza descendente. Al peso del ancla hay que restarle el peso del agua que desplaza, por lo que hay que conocer su volumen.<\/p>\n

Los anclajes se fabrican con metales pesados, por ejemplo, el acero. El acero tiene un peso espec\u00edfico de 7,85g, es decir, algo menos de 8g por cm\u00b3, casi 8kg por litro. As\u00ed que un ancla de 24 kg tambi\u00e9n desplaza unos 3l de agua, por lo que s\u00f3lo tiene unos 21l de fuerza descendente.<\/p>\n

Para llevar este ancla a la superficie, necesitamos equilibrar la fuerza descendente (\u00a1no el peso!). Tenemos que llenar 21l en una bolsa de elevaci\u00f3n para equilibrar la fuerza descendente y levantar el ancla.<\/p>\n

Que lo hagamos en agua salada o dulce es s\u00f3lo un problema te\u00f3rico. Eso viene en la siguiente secci\u00f3n…<\/p>\n

[\/et_pb_text][\/et_pb_column][et_pb_column type=\u00bb2_5″ _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_divider show_divider=\u00bboff\u00bb _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb min_height=\u00bb20.8px\u00bb custom_padding=\u00bb||48px|||\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][\/et_pb_divider][et_pb_image src=\u00bbhttps:\/\/punkfish-academy.com\/wp-content\/uploads\/2025\/09\/Anker.webp\u00bb title_text=\u00bbAncla\u00bb _builder_version=\u00bb4.27.4″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb min_height=\u00bb429.1px\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][\/et_pb_image][\/et_pb_column][\/et_pb_row][\/et_pb_section][et_pb_section fb_built=\u00bb1″ module_id=\u00bbflotabilidad\u00bb _builder_version=\u00bb4.27.4″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_row _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb background_color=\u00bb#08138c\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_column type=\u00bb4_4″ _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_text _builder_version=\u00bb4.27.4″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb]<\/p>\n

Taring<\/span><\/h2>\n

[\/et_pb_text][\/et_pb_column][\/et_pb_row][et_pb_row column_structure=\u00bb1_2,1_2″ _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_column type=\u00bb1_2″ _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb][et_pb_text _builder_version=\u00bb4.16″ _module_preset=\u00bbdefault\u00bb global_colors_info=\u00bb{}\u00bb]<\/p>\n

Al bucear: Flotabilidad<\/h3>\n

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Al bucear, inicialmente se ajusta la masa a trav\u00e9s del plomo, y luego el volumen a trav\u00e9s de los gases.<\/p>\n

Objetivo: ser exactamente tan pesado como el agua que desplaza \u2013 entonces est\u00e1 tarado neutralmente.<\/p>\n

Sin embargo, lo que parece tan sencillo tiene algunos escollos: Elegir la cantidad de plomo adecuada en cada momento no es tan f\u00e1cil. Aunque bucees con tu propio equipo y sepas cu\u00e1nto plomo necesitas en una determinada masa de agua, tendr\u00e1s que ajustar la cantidad en otros lugares del mundo. \u00bfPor qu\u00e9? Por un lado, porque el agua tiene un contenido de sal diferente, y por otro, porque las botellas tienen pesos diferentes.<\/p>\n

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Influencia del agua dulce y salada<\/h3>\n

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Los mares y oc\u00e9anos de todo el mundo contienen cantidades relevantes de sal, a diferencia de los lagos interiores. Sin embargo, la cantidad exacta puede variar mucho.<\/p>\n

El gr\u00e1fico muestra la salinidad aproximada de una regi\u00f3n. Lo que llama la atenci\u00f3n aqu\u00ed es lo baja que es en las aguas del \u00c1rtico; el motivo es el deshielo de la capa de hielo, que aporta agua dulce. Cuanto m\u00e1s se derrita el hielo, m\u00e1s claramente cambiar\u00e1 la salinidad del agua, con consecuencias que a\u00fan no son previsibles.<\/p>\n

Alrededor del ecuador, la salinidad es significativamente mayor, alcanzando los niveles m\u00e1s altos del mundo en mares interiores como el Mediterr\u00e1neo o el Mar Rojo. La raz\u00f3n es el mayor calor: el agua se evapora, dejando la sal.<\/p>\n

En los puntos en los que grandes cantidades de agua dulce de los r\u00edos llegan a los oc\u00e9anos, este patr\u00f3n se interrumpe y se puede medir una salinidad significativamente menor.<\/p>\n

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Salinidad del agua de mar en la superficie. Gr\u00e1fico: Plumbago, CC BY-SA 3.0<\/a>, v\u00eda Wikimedia Commons <\/p>\n

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Sin embargo, s\u00f3lo con el contenido de sal no est\u00e1 claro cu\u00e1nto pesa cada litro de agua: Al fin y al cabo, la sal disuelta tambi\u00e9n ocupa un poco de espacio. Para saber esto con un poco m\u00e1s de precisi\u00f3n, veamos qu\u00e9 densidad tiene el agua salada con diferentes salinidades a diferentes temperaturas. El agua dulce tiene la densidad m\u00e1s alta a 4 grados cent\u00edgrados, el agua salada a temperaturas ligeramente inferiores dependiendo del contenido de sal.
En el gr\u00e1fico, puedes leer el contenido de sal a la derecha, luego seguir la l\u00ednea hasta que tengas la temperatura del agua en el fondo en el que vas a bucear \u2013 y entonces leer la densidad a la izquierda.
Por ejemplo: Al bucear en las Islas Canarias, el agua contiene unos 35 g de sal por litro. El agua est\u00e1 a unos 20 grados, la l\u00ednea de aqu\u00ed se\u00f1ala una densidad de 1028 kg\/m\u00b3, es decir, 1,028 kg\/l \u2013 esto significa que por cada litro de volumen necesitas 28g m\u00e1s de plomo que en el agua dulce. Esto puede ascender f\u00e1cilmente a 3 kg para un buceador adulto con equipo. <\/p>\n

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El quid de la cuesti\u00f3n con las botellas<\/h3>\n

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Se podr\u00eda pensar que, una vez resuelta la cuesti\u00f3n de la sal, ser\u00eda f\u00e1cil calcular el plomo que se necesitar\u00eda en un nuevo punto. Puedes hacerlo, si no utilizas una botella distinta de la habitual. <\/p>\n

Mientras que las botellas de acero son m\u00e1s populares en las regiones en las que se bucea en aguas relativamente fr\u00edas, las de aluminio se encuentran principalmente en las zonas de buceo tropicales. \u00bfPor qu\u00e9?<\/p>\n

Las botellas de acero tienen fuerza descendente bajo el agua, incluso cuando est\u00e1n vac\u00edas. Las botellas de aluminio, en cambio, son m\u00e1s o menos neutras; cuando est\u00e1n vac\u00edas, tienen flotabilidad. Si se bucea con trajes gruesos y se necesita mucho plomo, tiene sentido obtener parte de la fuerza descendente de los tanques. Por otro lado, en trajes finos o lycras, una botella de acero puede ser simplemente demasiado peso, el aluminio es mejor para el buceo (y requiere menos mantenimiento…).<\/p>\n

Y luego, con las botellas, no se trata s\u00f3lo de lo que les ocurre bajo el agua, su peso en tierra tambi\u00e9n es interesante. Las botellas de aluminio tienen paredes mucho m\u00e1s gruesas que las de acero y son, por t\u00e9rmino medio, un poco m\u00e1s pesadas en tierra, aunque tienen menos fuerza descendente en el agua. As\u00ed que hay que cargar con el mayor peso de la botella m\u00e1s el plomo adicional en tierra \u2013 nadie lo hace voluntariamente.<\/p>\n

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